PROVA DE QUÍMICA 1ºC e 1ºD NOITE 4º BIMETRE.

PROVÃO DE QUÍMICA 4º BIMESTRE. PROF. DANIEL.

NOME:_____________________________________________             Nº_________              1ºC / 1ºD.

1) Conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos que na presença de água se ionizam, o íon principal para identificar um ácido é:

A) OH-        B) Na+       C) H-         D) H+        E) Cl –

2) Função é um conjunto de substâncias com propriedades semelhantes. São cinco as funções principais inorgânicas: Ácidos, Óxidos, Hidróxidos, Sais e Hidretos. As bases são substâncias formadas por metal e oxidrila (metal + OH-). Sua nomenclatura é:

A) ÁCIDO ----   B) ÓXIDO de-----  C) CLORETO de----   D) HIDRETO de----- E) HIDROXIDO de ----  .

3) A hematita é um óxido natural, matéria-prima para a obtenção do aço. Neste óxido, o ferro (Fe) tem NOx = +3, e o oxigênio O= -2.  A fórmula química da hematita é:

A) FeH3                  B) Fe2O3               C) FeO3                   D) Fe3O2                E) FeNaOH.

4) A soda cáustica, o vinagre, a ferrugem e o leite de magnésia pertencem, respectivamente, às funções:

a) ácido, ácido, sal, óxido.

b) hidróxido, ácido, óxido, hidróxido.

c) sal, óxido, ácido, óxido.

d) hidróxido, sal, ácido, sal.

e) sal, ácido, óxido, hidróxido.

 5) Ácidos, bases e sais são substâncias familiares a todos nós e podem ser encontradas ao nosso redor, em nossas casas e até em nosso organismo, ajudando-nos a viver melhor. Abaixo, na primeira coluna, estão relacionadas diversas dessas substâncias e, na segunda coluna, as suas aplicações.

1. NaOH                                (   ) utilizado em baterias de automóveis.

2. HCl                                    (   ) principal componente do suco gástrico.

3. Ca(OH)2                            (   ) usado como antiácido estomacal.

4. NaHCO3                           (   ) utilizado em construções civis.

5. NH4OH                             (   ) empregado na fabricação de sabão.

6. H2SO4                              (   ) integra a composição de certos produtos de limpeza.

6) É o número de Carga existentes no núcleo do átomo. Cada elemento químico tem o seu número atômico próprio, que seria a carga nuclear positiva de um átomo.Isto significa e corresponde a qual partícula ?

A)ELÉTRONS      B) NÊUTRONS       C) POSITRONS        D) PRÓTONS         E) MÉSONS.

7) É a soma do número de prótons com o número de nêutrons encontrados no núcleo do átomo.Corresponde especificamente a uma letra representativa na química ?

A) Z                B) X                   C) Y                      D)  W                  E) A        

8) Átomo neutro é aquele que não perdeu e nem ganhou elétrons (não carrega carga), logo o número de

 cargas positivas  é igual ao número de cargas negativas. No elemento químico Flúor [F(9)], observe a tabela periódica , sua distribuição eletrônica é:  

A) 1s2 2s2 2p4 3s1 3p1          B) 1s2 2s2 2p6 3s2       C) 1s2 2s2 2p5      D) 1s2 2s2 2p4 3s1       E) 1s2 2s2 2p6

9) Princípio da exclusão de Pauli - num orbital, encontram-se no máximo 2 elétrons com spins  contrários  (sentido de rotação opostos). Orbital - lugar mais provável de se encontrar o elétron. Cada camada da eletrosfera é dividida em subníveis: A camada K é composta pelo subnível s. A camada L é composta pelos subníveis s e p. A camada M é composta pelos subníveis s, p e d. A camada N é composta pelos subníveis s, p, d e f. Respectivamente qual é quantidade de elétrons nas camadas?

A) 2; 8; 18; 32      B) 32; 18; 8; 2      C) 2; 6; 10; 14     D) 2; 8; 18; 18; 32       E) 14; 10; 6; 2

10) É formada por 7 linhas horizontais, que são os períodos correspondentes aos níveis ou camadas de um átomo:

 (K, L, M, N, O, P, Q); e por 18 linhas verticais, que são os grupos, colunas ou famílias. Estamos falando do que?    

A) Tabela eletrônica    B) Tabela periódica     C) Tabela de Pauli   D) Tabela Matriz   E) n.d.a

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS: METAIS, AMETAIS E GASES NOBRES

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TABELA PERIÓDICA COMPLETA

Parte superior do formulário

Parte inferior do formulário

TABELA PERIÓDICA COMPLETA traz a tabela periódica dos elementos químicos de uma forma mais dinâmica e atualizada. Na tabela periódica é possível saber mais sobre os periódos da tabela, as famílias, as propriedades periódicas e também sobre os elementos químicos: suas ligações químicas e suas características próprias (raio atômico, afinidade eletrônica, eletronegatividade, potencial de ionização, dentre outras). Disponibilizamos a história da tabela periódica e uma versão para impressão. O site é voltado para estudantes, professores ou quaisquer interessados na área de química que necessite da tabela periódica. A qualquer momento é possível acessar a tabela periódica online ou, se preferir, pode imprimir e utilizar no dia-a-dia.

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