PROVA DE QUÍMICA PROF. DANIEL 1º EM
NOME:
Nº.: SÉRIE:PODE CONSULTAR A TABELA PERIÓDICA.
01. Considerando-se um elemento M genérico qualquer
que apresenta configuração eletrônica.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d5, pode-se afirmar que: I.
seu número atômico é 25; II.
possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados; IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III
b) I e III
c) II e IV
d) I e IV
e) II, III e IV
02. O número de elétrons em cada subnível do átomo
estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p6 5s2 b)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
4p6 3d10 5s2 c) 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
4p6 5s2
d)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6
4s2 3d10 5s2 e) 1s2
2s2 2p6 3p6 3s2 4s2
4p6 3d10 5s2
03. De acordo com e regra de Hund, estrutura
eletrônica do átomo de carbono, no estado fundamental, é representada por:
a) 1s2 2s2 3p2
04. Qual dos valores abaixo pode
representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta
apenas dois elétrons de valência?
a) 16 b) 17
c) 18 d) 19 e) 20
05. O número normal de subníveis existentes no
quarto nível energético dos átomos é igual a:
a) 1 b)
2 c)
3 d)
4 e)
5
06. Sendo o átomo com Z=19, podemos afirmar que tem:
a) 19 prótons b) 19
elétrons c) 19 nêutrons d)19 átomos e) 19 moléculas.
07. O significado de Z em
química é número atômico:
a) nº. de prótons b) nº. de elétrons c) nº. de nêutrons d) nº. de átomos e) nº. de moléculas.
08) O significado de A em
química é o número de massa:
a) nº. de prótons + nº.
de elétrons b) nº. de elétrons + nº.
de nêutrons c) nº. de prótons + nº.
de nêutrons
d) nº. de átomos. e) nº. de moléculas.
09) As substancias são
formadas por moléculas que podem ser simples ou compostas. Se forem simples
elas são:
a) de átomos iguais b) átomos diferentes c) isótopos d) isóbaros e) isótonos.
10) As moléculas
monoatômicas, diatômicas, triatômicas e poliatômicas são formadas por átomos
respectivamente:
a) vários, 3,2,1
átomos b) 4,3,2,1 átomos c) 1,2,3,vários átomos d) alótropos e) n.d.a
11) Sistemas
homogêneos são constituídos por uma ou mais substâncias e apresentam
apenas uma fase como:
a) água
salgada b) água sólida + água
líquida c) água + óleo d) água +
areia e) ar atmosférico+fumaça.
12) Sistemas
heterogêneos são constituídos por uma ou mais substâncias e apresentam mais
de uma fase como:
a) água
+ açúcar b) ar atmosférico
c) água pura d) água
+óleo+areia e) gases nobres.
13) Substâncias
Simples são formadas por apenas um elemento. Não podem ser decompostas.
a) NaCl e
HBr b) H2SO4 e H2O c) NH3 e CO2 d) H2, O2, O3, Fe,
Cl2. e) H2O, CO2
14) Substâncias
compostas ou compostos são formadas por dois ou mais elementos. Podem ser
decompostas.
a) H2, O2, S8 b) O3, Fe,
Cl2 c) H2O, CO2, H2SO4, NH3. d) O3, Fe, NaCl e
HBr e) H2O, CO2, O2, O3.
15) As substâncias não podem ser separadas
por processos físicos (T.F= temperatura de fusão, T.E=temperatura de ebulição,
densidade e solubilidade). Durante a mudança de estado, sua temperatura
permanece praticamente constante.
a) água
salgada b) ar c) gasolina d) sangue e) água pura.
16) As Misturas
durante a fusão e a ebulição, as temperaturas variam.
a) água
salgada, ar, gasolina b) H2O c) Álcool + água d) Cl2 e Fe e) O3 e O2.
17) Misturas
heterogêneas são constituídas de duas ou mais substâncias, formando mais de
uma fase.
a) água
e álcool b) água e açúcar c) leite, sangue, granito d) água salgada, ar, gasolina e) ar.
18) Misturas
homogêneas ou solução são constituídas de duas ou mais substâncias,
formando apenas uma fase.
a) leite,
sangue, granito b) água +óleo+areia c) água salgada, ar, gasolina d) água pura e) água salgada, leite, madeira.
19)
Energia é a capacidade de produzir trabalho, não pode ser criada e nem
destruída, pode ser transformada.
de uma
para outra. Formas de energia.
a)
mecânica, elétrica, calor, corpo, nuclear.
b)
nuclear, química, radiante, sonora, objeto, luminosa.
c)
luminosa. eletromagnética, química, matéria,
eólica.
d)
atômica, nuclear, química, radiante, sonora, gasolina.
e)
mecânica, elétrica, calor, nuclear, química e radiante.
20)
Átomos
são minúsculas partículas encontradas nas matérias. O átomo é
formado por partículas sub-atômicas, sendo três de grande importância:
a)
moléculas, átomos e elétrons b)
positrons. prótons e nêutrons c)
prótons, nêutrons e elétrons.
d) número
atômico, número de massa e elétrons
e) núcleo, eletrosfera e nêutrons.
21)
Cada elemento químico tem o seu número atômico próprio, que seria a carga
nuclear positiva de um átomo.
Os
átomos estão dispostos na tabela periódica em ordem crescente de seus números
atômicos.
a) É o
número de prótons existentes no núcleo do átomo.
b) É o
número de elétrons existentes no núcleo do átomo
c) É o
número de nêutrons existentes no núcleo do átomo
d) É o
número de prótons + nêutrons existente no núcleo do átomo
e) É o
número de elétrons existentes na eletrosfera do átomo.
22) É a
soma do número de prótons com o número de nêutrons encontrados no núcleo do
átomo.
a)
número atômico b) número de
valencia c) número de massa d) número de elétrons e) número de nêutrons.
23) Em
um átomo neutro, o número de
elétrons é sempre igual ao número de prótons. Átomo neutro é aquele que não perdeu e nem
ganhou elétrons (não carrega carga), logo o número de cargas positivas
(prótons) é igual ao número de cargas negativas (elétrons).
a) p+
> e- b) p+ < e- c) p+ = e- d) p+,nº = e- e)
p+,nº < e-
24) Reações de Síntese são também
chamadas de reações de adição. É quando o número de substâncias que reagem é
maior que o número de substâncias formadas.
A + B -àAB -àReagentes-à Produto
a) H2 + Cl2-à 2HCl b) H2O(l) à H2(g) + 1/2 O2(g) c) Na + HNO3 àNaNO3 + 1/2 H2
d) CaCO3(s)à CaO(s) + CO2(g) e) Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu
25) Reações de
Análise é o inverso da reação de síntese. O número de substâncias no reagente é
menor que o número de substâncias no produto.
AB -à A + B -àReagente -àProdutos.
a) BaO + CO-à BaCO3 b) H2O(l)-à H2(g) + 1/2 O2(g) c) Na + HNO3 -àNaNO3 + 1/2 H2
d) HCl + NaOH-à NaCl + H2O e) Na + HNO3 -àNaNO3 + 1/2 H2
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