PROVA DE QUÍMICA 1ºC 2º BIM.

E.E.I.IRIA KUNZ PROVA DE QUÍMICA PROF. DANIEL CAMILLO 1ºC E.M NOTURNO.

NOME: ____________________________________________________Nº:

TABELA PERIÓDICA COMPLETA

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TABELA PERIÓDICA COMPLETA traz a tabela periódica dos elementos químicos de uma forma mais dinâmica e atualizada. Na tabela periódica é possível saber mais sobre os periódos da tabela, as famílias, as propriedades periódicas e também sobre os elementos químicos: suas ligações químicas e suas características próprias (raio atômico, afinidade eletrônica, eletronegatividade, potencial de ionização, dentre outras). Disponibilizamos a história da tabela periódica e uma versão para impressão. O site é voltado para estudantes, professores ou quaisquer interessados na área de química que necessite da tabela periódica. A qualquer momento é possível acessar a tabela periódica online ou, se preferir, pode imprimir e utilizar no dia-a-dia.
 
 

Distribuição Eletrônica de Elétrons. A Distribuição Eletrônica de Elétrons e a distribuição eletrônica de Pauling

                                              

QUESTÕES:

1)      É o número de Carga existentes no núcleo do átomo. Cada elemento químico tem o seu número atômico

próprio, que seria a carga nuclear positiva de um átomo.Isto significa e corresponde a qual partícula ? (1pt).

A)    ELÉTRONS      B) NÊUTRONS       C) POSITRONS        D) PRÓTONS         E) MÉSONS.

2)       É a soma do número de prótons com o número de nêutrons encontrados no núcleo do átomo.Corresponde especificamente a uma letra representativa na química ?  (1 pt).

A)    Z                B) X                   C) Y                      D)  W                  E) A        

      

3)      Átomo neutro é aquele que não perdeu e nem ganhou elétrons (não carrega carga), logo o número de

 cargas positivas  é igual ao número de cargas negativas. No elemento químico Flúor [F(9)], observe a tabela periódica , sua distribuição eletrônica é:   (1 pt).

A)    1s2 2s2 2p4 3s1 3p1          B) 1s2 2s2 2p6 3s2       C) 1s2 2s2 2p5      D) 1s2 2s2 2p4 3s1       E) 1s2 2s2 2p6 .

4)      Princípio da exclusão de Pauli - num orbital, encontram-se no máximo 2 elétrons com spins         contrários  (sentido de rotação opostos). Orbital - lugar mais provável de se encontrar o elétron.

Cada camada da eletrosfera é dividida em subníveis: A camada K é composta pelo subnível s. A camada L é composta pelos subníveis s e p. A camada M é composta pelos subníveis s, p e d. A camada N é composta pelos subníveis s, p, d e f. Respectivamente qual é quantidade de elétrons nas camadas?  (1 pt).

A)    2; 8; 18; 32      B) 32; 18; 8; 2      C) 2; 6; 10; 14     D) 2; 8; 18; 18; 32       E) 14; 10; 6; 2

5)      É formada por 7 linhas horizontais, que são os períodos correspondentes aos níveis ou camadas de um

átomo: (K, L, M, N, O, P, Q); e por 18 linhas verticais, que são os grupos, colunas ou famílias. Estamos falando do que?     (1 pt).

A)    Tabela eletrônica    B) Tabela periódica     C) Tabela de Pauli   D) Tabela Matriz   E) n.d.a

6)      Distribuição Eletrônica de Elétrons: Faça a distribuição eletrônica dos elétrons dos elementos químicos abaixo :                                                                                    (5 pontos).

A.    O (8) oxigênio=

B.     Ne  (10)  neônio =

C.     Fe (26) ferro=

D.    Ba (56) bário=

E.     Rn (86) radônio=